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Volume molar

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Volume molar é um conceito que é usado no campo de química . A noção é usada para nomear o volume ocupado por uma toupeira de uma substância , sendo usado como uma unidade de referência para metro cúbico por mole .

Como você pode ver, se analisarmos a definição mencionada no primeiro parágrafo, para entender qual é o volume molar, é essencial entender qual é a volume e o que é um mol .

A idéia de volume pode ser usada de diferentes maneiras: neste caso, estamos interessados ​​em seu significado como a magnitude indicada pelo espaço ocupado por algo alto, largo e longo (ou seja, em três dimensões). Enquanto isso, uma toupeira é uma unidade que permite a medição da quantidade existente de um item que tem um peso equivalente ao seu peso molecular refletido em gramas.

É importante mencionar que, em toda substância, uma toupeira abriga um quantidade de massa que está contido em 6.022x10 aumentado para 23 moléculas . Este valor (6,022 x 10 aumentado para 23) é chamado Número de Avogadro e é a quantidade de átomos existentes na doze gramas de carbono puro-12 . Ele Número de Avogadro permite contar entidades microscópicas com base em medidas microscópicas.

Também é necessário conhecer o Lei de Avogadro , o que indica que quando diferentes gás são medidos em condições idênticas de temperatura e pressão, abrigam a mesma quantidade de partículas.

Tomando a ideia de volume molecular , do que é mencionado pela lei de Avogadro, segue-se que o a toupeira de um gás sempre ocupa o mesmo volume quando as condições de temperatura e pressão são mantidas . Ele volume molar normal de substâncias gasosas é 22,4 litros , estimado com uma temperatura de 0º C e uma pressão de 1 atmosfera . Isso acontece em todo gás ideal.

O gases ideais , também conhecido pelo nome de gases perfeitos, responder a uma lei segundo a qual partículas que formam o gás não se atraem nem se repelem e, quando colidem, o fazem perfeitamente elástico.

Portanto, o volume molar normal de um gás de quem valor São 22,4 litros, só ocorre se formos confrontados com um gás ideal (ou perfeito), mas isso não acontece com o chamado gases comuns; Estes últimos possuem moléculas com volume, embora não consideráveis, e isso torna seu volume molar diferente de 22,4 litros. Enfim, não são diferenças muito grandes; Por exemplo, enquanto o monóxido de carbono tem esse volume, o dióxido de enxofre e o dióxido de carbono são 0,5 e 0,1 litros abaixo, respectivamente.

Volume molar parcial

Dado que o volume de um dissolução Está ligado à pressão, composição e temperatura e, como é de magnitude extensa, podemos definir o conceito de volume parcial como a taxa de variação do volume à medida que a quantidade de substância aumenta, desde que temperatura, pressão e quantidade do restante dos componentes.

O volume molar parcial é uma função da composição fracionária, pressão e temperatura; em outras palavras, é de magnitude intensiva e, de acordo com sua definição, podemos afirmar que, se a pressão e a temperatura não varia, intervém no diferencial do volume total.

Quando alteramos a composição, por exemplo, se adicionarmos uma certa quantidade de algumas substâncias, uma vez que o volume total da mistura aumenta, os volumes molares parciais de seus componentes também mudam, já que o ambiente de suas moléculas primeiro. O volume que ocupa qualquer quantidade de moléculas Depende das pessoas ao seu redor.

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